QUIMICA

ALQUINOS 1

A continuación mi repaso sobre ALQUINOS y AROMATICOS.

ALQUINOS 2

Hidrocarburos aromáticos 1

Hidrocarburos Aromaticos 2

Ejercicios

EJERCICIOS.

1. ¿Cual de los siguientes compuestos no son alcanos? 

2. Efectua la nomeclautura de los alcanos 

3. Desarrollar las siguientes nomenclaturas en alcanos

Atomo del Carbono

Carbono (C)

El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.

El carbono es el primer miembro del grupo VIA de la tabla periódica que se encuentra ubicado en el segundo periodo y tercer elemento en abundancia relativa.

A parte de ser único por la cantidad de compuestos que puede formar, el carbono se parece al silicio en muchos aspectos, decreciendo su grado de semejanza con los otros elementos a lo largo del grupo.

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que teine seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.

Los cuatro enlaces del carbono se orientan simétricamente en el espacio de modo que considerando su núcleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces están dirigidos a lo largo de las líneas que unen dicho punto con cada uno de sus vértices. La formación de enlaces covalentes puede explicarse, recurriendo al modelo atómico de la mecánica cuántica, como debida a la superposición de orbitales o nubes electrónicas correspondientes a dos átomos iguales o diferentes. 

Grupo IV-A

Grupo IV-A

• Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre
• Solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros 
• Estos elementos no suelen reaccionar  con el agua.

Carbono ( C )

• Es un sólido a temperatura ambiente.

• Es el pilar básico de la química orgánica

Numero atómico: 6

Masa atómica: 12

• El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante
• Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños

Descubierto por: Hombre prehistórico

En: 3750 a.C

• Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos.

Silicio (Si)

• El silicio es el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre  (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada

• En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo

Numero atómico: 14

Masa atómica: 28

• Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.

Descubierto por: Jons Jacob Berzelius

En: 1823

• Se utiliza en aleaciones, en la preparación de siliconas y en la industria cerámica. 

 

Estaño (Sn)

• El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco.

Numero atomico: 50

Masa atómica: 118,710

• Es un metal, maleable, que no se oxida  y es resistente a la corrosión

Descubierto por: No se le atribuye descubridor

En: Edad de bronce

• Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.

 

 Plomo (Pb)

• El plomo es un metal de densidad relativa, cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente

Numero atómico: 82

Masa atómica: 207

• Forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones

• Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.

Descubierto por: Conocido en la antigüedad

En: 7000 a.C

• El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada

Germanio (Ge)

• Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.

• Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. 

Numero atomico: 32

Masa atómica: 72,64

• El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales.

Descubierto por: Clemens Winkler
En: 1886

• Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra óptica.

Grupo V-A

Grupo V-A

• Se distinguen por su estabilidad en las moléculas
• Tendencia a formar enlaces covalentes, dobles y triples
• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Nitrógeno que es un gas.

Nitrógeno (N)

• El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre

• Está presente también en los restos de animales

Numero atómico: 7

Masa atómica: 14

• Tiene una elevada electronegatividad.

Descubierto por: Daniel Rutherford

En: 1772

• Sus principales aplicaciones son industriales, por su baja reactividad.

Fosforo (P)

• No metal multivalente

• Se encuentra en la naturaleza en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo.

Numero atómico: 15

Masa atómica: 30

• Tiene una muy alta reactividad.

•  Forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía

Descubierto por: Henning Brandt

En: 1669

• Funciona como un agente desecante absorbiendo la humedad del aire.

Arsénico (As)

• Es muy común en la atmósfera, en rocas y suelos, en la hidrosfera la biosfera.

Numero atómico: 35

Masa atómica: 74,92

• Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos son extremadamente venenosos.

Descubierto por: Alberto Magno

En: 1250

• Se presenta de forma sólida en raras ocasiones

• Es preservante de la madera

 

Antimonio (Sb)

• No es un elemento abundante en la naturaleza, rara vez se encuentra de forma natural.

• El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas.

Numero atómico: 51

Masa atómica: 121,75

• Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. En su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. 

Descubierto por: El antimonio se menciona en el Viejo Testamento, pero descubrimiento de este elemento se atribuye al alquimista alemán Basil Valentine 

En: 1450

• El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores

• Usado como aleante

Bismuto (Bi)

• Es un metal trivalente pobre, puede producirse naturalmente sin combinar, aunque su sulfuro y oxido forman importantes minerales y óxidos.

Numero atómico: 83

Masa atómica: 208,980

• Es un metal quebradizo con un color blanco plateado cuando está recién producido. 

• Su toxicidad es mucho menor que sus vecinos de la tabla periódica como el plomo.

Descubierto por: Claude Francois Geoffroy

En: 1753

• No hay otro metal que se verifique a ser más naura diamagnéticamente que el bismuto. 

• Tiene pocas aplicaciones comerciales

Grupo VI-A

Propiedades

• Llamado tambien el grupo del oxigeno
• Ganan o ceden dos electrones al generar compuestos
• Oxigeno, Selenio y Azufre son no metales
• Telurio y Polonio son metaloides
• Oxigeno presneta un comportamiento anomalo.

Oxigeno (O)

• Es el elemento mas abundante del planeta y existe en todos los tres estados; Solido, Liquido y Gaseoso.

Numero atomico: 8

Masa atomica: 16

•  Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre

Descubierto por: Joseph Priestley

En: 1774

• Se obtiene mediante la destilacion fraccionada del aire. 

Azufre (S)

• Se encunetra en zonas volcanicas y en domos de sal.

Numero atomico: 16

Masa atomica: 32

Se descubre en la antiguedad, se desconoce su descubridor.

• Es mal conductor de calor y no conduce electricidad

Selenio (Se)

• Se encuentra como impureza en los depositos de azufre. 

Numero atomico: 34

Masa atomica: 78

• Presenta un aspecto metalico, Es un semimetal y es fotoconductor.

Descubierto por: J.J Berzelius 

En: 1817

• Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos

Telurio (Te)

• No es muy abundante en la naturaleza se encuentra como teluros de plata y oro como impurezas del sulfato de cobre.

Numero atomico: 52

Masa atomica: 127

• El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia

Descubierto por: F.J Muller

En: 1782

• Es un metaloide con propiedades de caracter no metalico.

Polonio (Po)

• Es un metaloide radiactivo muy escaso, que emite radiacion alfa y gamma.

Numero atomico: 84

Masa atomica: 209

• Esta sustancia radiactiva se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos

Descubierto por: Marie Curie Polonia

En: 1898

•  Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo.